[题目]为了除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-及泥沙.得到纯净的NaCl.可将粗盐溶于水.然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( )①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（）

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③B.①②④⑤③C.①④②⑤①③D.①②⑤④①③

【答案】D

【解析】

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，加NaOH除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，加碳酸钠除去钡离子及钙离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸，则正确的顺序为①②⑤④①③或①⑤②④①③，

故选D。

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	酸	碱	盐	氧化物
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B	硝酸	烧碱	纯碱	氧化铜
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D	二氧化碳	苛性钠	食盐	石灰石

A.AB.BC.CD.D

【题目】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A.一定有SO42-B.还可能有CO32-C.一定无Ag+D.可能有SO42-或Ag+

【题目】在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是

A. v(A)=0.4mol/(L·min) B. v(B)=0.4mol/(L·min)

C. v(C)=0.9mol/(L·min) D. v(D)=1.2mol/(L·min)

【题目】二十一世纪是钛的世纪。在800～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（）

A. a为电源的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. 阴极发生的反应为TiO2＋4e－=Ti＋2O2－

D. 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol

【题目】25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是

A. 25℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4

B. 将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:

（1）已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

（2）乙烯是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.

（3）在体积为1L的密闭容器中，充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①平衡常数: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。

②下列说法正确的是_________(填序号)。

A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态

B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时，均可证明反应已达平衡状态

C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动

D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大

③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________

④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。

（5）达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【题目】（1）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，则在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（______）

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

（2）已知：几种酸的电离常数：

化学式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

则向NaClO溶液中通入少量CO2写出离子方程式_______________________________________________。

（3）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为________________________。

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