Question

（16分）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）一定条件下，Fe与CO₂可发生反应：
2Fe(s)+3CO₂(g)Fe₂O₃(s)+3CO(g)
该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
①该反应的平衡常数K= ______。（填表达式）
②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO₂) 增大的是    (填标号)。

A．升高温度	B．增大压强
C．充入一定量CO	D．再加一些铁粉

（2）图1装置发生反应的离子方程式为                                         。

（3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    。
② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                     。
③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

Answer 1

（1）①（2分）   ② A  （2分）
（2） 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺（2分）zxxk
（3）① 正（2分），  Fe - 2e^-= Fe²⁺（2分）
② 2CuSO₄+ 2H₂O2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄ （3分） ③ 224（3分）

解析试题分析：（1）①平衡常数只与气态物质的浓度有关，所以表达式中没有出现固体物质。②升高温度，平衡常数增大。（2）为原电池，反应为硫酸铜与氯化铁发生，先写出化学方程式，再把硫酸铜和氯化铁拆开。（3）①铁失电子，进入M,则M为正极。②反应为电解硫酸铜，产生铜单质和氧气。注意配平。③根据铜的物质的量为0.01mol，则转移的电子为0.02mol，根据电子得失守恒，所消耗的铁为0.02mol，而石墨上产生的气体为氯气，得到0.02mol电子，产生的气体为0.01mol，体积为224ml。
考点：化学反应平衡常数，原电池，电解池。
点评：本题最后一问比较新颖，将原电池和电解池连接在一起，解题关键在于抓住电子得失守恒。另外本题还综合了化学反应平衡常数的知识，综合性较大，是一道不错的题目，难度一般。