题目内容
结合下图判断，下列叙述正确的是
A．I和Ⅱ中正极均被保护
B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
A
【解析】
试题分析：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；B、I中的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错；C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错；D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错；故选A．
考点：原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护
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已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度／℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)；
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变
d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为