[题目]在铁制品上镀上一定厚度的锌层.以下电镀方案中正确的是 ( )A. 锌作阳极.铁制品作阴极.溶液中含Fe2+B. 锌作阴极.铁制品作阳极.溶液中含Zn2+C. 锌作阴极.铁制品作阳极.溶液中含Fe3+D. 锌作阳极.铁制品作阴极.溶液中含Zn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）

A. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+

B. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+

C. 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

D. 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+

【答案】D

【解析】要在铁制品上镀锌，应该用锌作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2＋的溶液作电镀液，所以D项正确。

练习册系列答案

A．若t0=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1

B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02mol

D．t5～t6如阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJmol-1

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。

（3）步骤③中反应的离子方程式为。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。

【题目】下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）

	a	b	c	d
①	Si	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	N2	NO	NO2	HNO3
③	Cu	CuO	Cu（OH）2	CuSO4
④	Na	NaOH	Na2CO3	NaHCO3

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

【题目】下列溶液中氢离子浓度最小的是

A. 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液

C. lL0.10mol/LHNO3溶液 D. 2L0.1mol/LHCl溶液

【题目】用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是( )

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－→H2↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13 g

D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

【题目】北魏贾思勰《齐民要术·作酢(zuò，今醋也)法》这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣作(dǎo，同“捣”)作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是

A. 醋的主要成分是非电解质 B. 醋的主要成分是强电解质

C. 醋的主要成分是弱电解质 D. 醋中只存在分子，不存在离子

【题目】已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是(　　)

A. 该反应放出251.2 kJ的热量 B. 该反应吸收251.2 kJ的热量

C. 该反应放出125.6 kJ的热量 D. 该反应吸收125.6 kJ的热量

试题分类