Question

用0.05 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液滴定20 mL盐酸和硫酸的混合酸，下图分别表示Ba（OH）₂溶液的加入量与溶液pH及生成沉淀量的关系，求混合酸中Cl^-、、H⁺的物质的量浓度。

C(H⁺)=______________________；

C()=__________________；

C(Cl^-)=_____________________。

Answer 1

0.3 mol·L^-1  0.1 mol·L^-1  0.1 mol·L^-1

解析：从图象上看出，中和20 mL盐酸与H₂SO₄的混合酸，需消耗60 mL Ba（OH）₂溶液。

n〔Ba(OH)₂〕=0.05 mol·L^-1×0.06 L=0.003 mol，

n（OH^-）=2n〔Ba（OH）₂〕=2×0.003 mol=0.006 mol，

则混合酸中的c（H⁺）==0.3 mol·L^-1。

另从生成沉淀的图象上可看出：消耗Ba（OH）₂ 40 mL 时，生成沉淀的质量最大，这表示此时已反应完全。

因Ba²⁺+====BaSO₄↓

故n（）=n（Ba²⁺）=n〔Ba(OH)₂〕=0.04 L×0.05 mol·L^-1=0.002 mol，

c（）==0.1 mol·L^-1。

又知混合酸中c（H⁺）=0.006 mol，

所以c（Cl^-）=c（HCl）

==0.1 mol·L^-1。