题目内容
【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是______________。
（2）试剂I的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为_________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________；
（4）试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为________________________；
【答案】 大于 K2CO3水解 BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓和CO32-+Ba2+=BaCO3↓ K2CO3 除过量BaCl2 盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【解析】（1）强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性，pH>0；（2）用BaCl2溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，试剂I的化学式为BaCl2；①中发生反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；（3）为除去过量的BaCl2试剂Ⅱ选用K2CO3作试剂，不仅能除去过量BaCl2同时还生成氯化钾，不会引入杂质；（4）最后用试剂Ⅲ盐酸除去过量的碳酸根离子，③中发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【题目】氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
已知：Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
Ⅱ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为 _____________（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。
（2）装置D的作用是 _________;
若缺少装置E对本实验造成的影响是_________________________________________。
（3）工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_____________。
（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 __________ （用离子方程式表示）。
实验 | 操作 | 现象 | |
实验甲：取褪色后溶液3等份 | 第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 无明显变化 |
第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液变为红色 | |
第3份 | 滴加稀盐酸和BaCl2 | 产生白色沉淀 | |
实验乙：取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液 | 滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2 | 无明显变化 | |
根据实验现象判断，以下说法不正确的是 _____（填选项字母）。
A. 实验甲说明是Fe3+发生了反应而不是SCN—发生反应
B. 实验甲说明是SCN—发生了反应而不是Fe3+发生反应
C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4
D.实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN—的可能
由实验甲和乙得出的结论为______________________________ 。