Question

12．CuS难溶于水，不溶于一般稀酸．在某反应体系中的物质有：H₂O、NO、CuS、S、HNO₃、Cu（NO₃）₂．
（1）请将NO之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：
（2）反应中，被还原的元素是+5价的N元素，反应中1mol氧化剂得到3mol电子．
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

Answer 1

分析 （1）根据化合价的升降判断参加氧化还原反应的反应物和生成物，然后根据元素守恒判断未参加氧化还原反应的反应物和生成物；
（2）根据化合价的升降判断被氧化的元素、氧化剂；
（3）根据化合价 的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数．

解答 解：（1）该反应中NO是生成物，则HNO₃是反应物，N元素由反应物到生成物，化合价降低，所以HNO₃是氧化剂；CuS中S元素的化合价是-2价，S中S元素的化合价是0价，要选取还原剂，只能是化合价由低变高，所以CuS作还原剂，S是氧化产物；再根据元素守恒，生成物中还有Cu（NO₃）₂，该反应中，HNO₃是氧化剂，CuS作还原剂；HNO₃→NO，N元素由+5价→+2价，一个HNO₃得去3个电子；CuS→S，S元素由-2价→0价，生成一个S，需失2个电子，所以其得失电子的最小公倍数为6，方程式为3CuS+8HNO₃═3S↓+3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，故答案为：3CuS+8HNO₃═3S↓+3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑；
（2）该反应中，N元素由+5价得电子变为+2价，所以+5价的N元素被还原；通过（1）分析知，HNO₃是氧化剂，NO是还原产物，则反应中1mol氧化剂得到3mol电子，
故答案为：+5价的N元素； 3；
（3）该反应中，HNO₃是氧化剂，CuS作还原剂；HNO₃→NO，N元素由+5价→+2价，一个HNO₃得去3个电子；CuS→S，S元素由-2价→0价，生成一个S，需失2个电子，所以其得失电子的最小公倍数为6，方程式为3CuS+8HNO₃═3S↓+3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，所以标出电子转移的方向和数目为，故答案为：．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平，要依据氧化还原反应中得失电子数相等进行配平．