题目内容

某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在．
略
练习册系列答案
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(6分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+、CO32— 、H+、Cl—等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
问：上述实验可以确定溶液中一定含有              离子，一定没有         离子。
设计实验方案检验不能确定的其他离子。
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（6分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。

（1）B溶液是           ，加入过量B溶液的原因是                                     ，
反应的离子方程式是                                   。
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是                                                                   。
（15分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。
阳离子
K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
阴离子
OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中            （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是                                                                          。
(2)原溶液中所含的阴离子有            ，阳离子有              。（填离子的符号）
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，生成无色气体的离子反应方程式：                   ；
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，则得到固体的质量为          g。
用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（   ）
A．碘的CCl4溶液呈紫红色
B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出
三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。选择一种试剂把它们区别开，该试剂是（  ）
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸
下列实验设计方案中，可行的是（   ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
C．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下口进上口出
D．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是
A．NH4Cl、I2B．KCl、NaOH
C．KClO3、MnO2D．NH4Cl、Na2SO4
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是
A．试剂A为Na2SO4溶液
B．沉淀3的化学式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++ Cl－= AgCl↓

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