某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物.(1)B溶液是 .加入过量B溶液的原因是 .反应的离子方程式是 .(2)经此实验方法分离得到的NaCl.经分析含有杂质.若要得到纯净的NaCl.还应补充实验操作.其反应的离子方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物。

（1）B溶液是           ，加入过量B溶液的原因是                                     ，
反应的离子方程式是                                   。
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是                                                                   。

（6分）（1）Na₂CO₃（写化学式），原因是使Ca²⁺沉淀完全
反应的离子方程式是Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓
（2）A

g ⁺ + Cl^- = AgCl↓

略

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（12分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式。
（1）Cl^－(SO₄²^－) ，

                  ；
（2）SO₄²^－(CO₃²^－)             ，                        ；
（3）NaCl(NaOH)              ，                       ；

（4）Fe²^＋(Cu²^＋) ，；

离子检验的常用方法有三种

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是
A．CO₃²^－—气体法 B．Cl^－—沉淀法 C．Fe³⁺—气体法 D．OH^－—显色法

（10分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na^＋、Ag^＋、Ba²^＋、Al³^＋、AlO₂^―、S^2―、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
（3）沉淀丙可能是                                         ；
如何用一化学实验来确定其成分
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
一定不存在的离子是

鉴别NaOH、Na₂CO₃、Ba(OH)₂三种溶液，最好选用下列试剂中的

A．石蕊溶液

C．澄清石灰水

D．CaCl₂溶液

）请根据要求设计分离

和提纯下列物质的实验方案。
1.实验室中用KClO₃在MnO₂催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO₂的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用的分离方法是_______和_______。
2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照下图的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。

实验方案：_____

现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ②39%的乙醇溶液制无水乙醇 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏	B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液	D．分液、蒸馏、萃取

某溶液中可能有下列阴离子：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(3)当溶液中存在大量________和________离子时，上述阴离子都不能大量存在．

某未知溶液中已检验出含有离子Ca²⁺、NO₃^－，且pH=2。欲检验此
溶液是否大量存在以下6种离子：
①ClO^－②NH₄⁺③Fe³⁺④I^－⑤AlO₂^－⑥Cl^－，其中不必检验就能加以否定的离子是