题目内容

(4分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

△H/(KJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                            。

（2）根据盖斯定律完成下列热化学方程式 CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)  △H=          

 

【答案】

（1）CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -726.5KJ/mol （2分）

（2）-128.1 KJ/mol （2分）

【解析】

 

练习册系列答案
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（2011?福建）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
．
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2?nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在
1nm-100nm
1nm-100nm
范围．
（3）若把③中制得的固体TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常数K=
2.79×103
2.79×103
．
（4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ?mol-1
．
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是
产生了废气，废液，废渣等
产生了废气，废液，废渣等
（只要求写出一项）．
（6）依据如表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用
蒸馏（或分馏）等方法
蒸馏（或分馏）等方法
方法．
TiCl4 SiCl4
熔点/℃ -25.0 -68.8
沸点/℃ 136.4 57.6
（l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S0 32-的实验操作是
A或D
A或D
（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
；
A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
（2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四种离子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
盐酸
盐酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填写序号）；②中氯离子的浓度为
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E为CuSO4溶液，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
6
6
．

【3分】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L-1该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为(    )

A.-2                  B.0                  C.+4                   D.+6

（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO4固体⑤冰醋酸⑥H2⑦CO2⑧熔融的KOH（选序号填空）
(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________
（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________
(5)已知25℃时两种酸的电离常数：
Ka(CH3COOH)=1.75×10-5, Ka(HClO)=3.0×10-8
判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。
CH3COOH +  Ca(ClO)2   ——

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