题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A.1 L水中溶解了58.5 gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.将22.4LNH3溶于水配成1L溶液,则所得溶液的浓度为1 mol·L-1
C.将7.8gNa2O2溶于水,充分反应后稀释至200mL,则所得溶液的浓度为1 mol·L-1
D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH固体4.0g
【答案】C
【解析】
试题解析: A。溶剂体积为1 L ,无法计算浓度;A错误; B。无标准状况下条件,无法计算;B.错 误;C.将7.8gNa2O2物质的量为0.1摩尔,把它溶于水,充分反应后生成0,2摩尔氢氧化钠,溶液稀释至200mL,则所得溶液的浓度为0.2/0.2=1 mol·L-1; C正确;D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH的量为硫酸的量2倍,即为0.1×1×2=0.2 mol;需NaOH固体0.2×40=8.0g;D错误;
考点: 溶液中溶质物质的量浓度的计算,反应后溶液浓度的计算;
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