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如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是
试题答案
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B
试题分析:花生油不溶于水,直接分液即可。根据装置可知,A是过滤。B是分液,C是蒸发,D是蒸馏,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。侧重对学生基础性实验能力的考查,有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。
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草酸亚铁(FeC
2
O
4
?2H
2
O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO能与氯化钯(PdCl
2
)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:
I.兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水都变浑浊,B中出现黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有
。
(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
①提出假设
假设1:________; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe混合物
②设计实验方案证明假设3。
限选试剂: 1.0 mol?L
-
1
盐酸、3% H
2
O
2
、0.1 mol?L
-
1
CuSO
4
、20% KSCN、蒸馏水。
实验步骤
现象与结论
步骤1 :向试管中加入少量固体产物,再加入足量_________________,充分振荡
若溶液颜色明显改变,且有_______生成,则证明有铁单质存在
步骤2: 将步骤1中得到的浊液过滤,并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3:取步骤2得到的少量固体与试管中, 滴加___________________________________
_______________________________________
__________________________________
___________________________________
II.某草酸亚铁样品中含有少量草酸(为方便于计算,草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C
2
O
4
2
-
代替)。现用滴定法测定该样品中FeC
2
O
4
的含量。滴定反应分别是:5Fe
2+
+MnO
4
-
+8H
+
=5Fe
3+
+Mn
2+
+4H
2
O、5C
2
O
4
2
-
+2MnO
4
-
+16H
+
=10CO
2
↑+2Mn
2+
+8H
2
O。
(3)实验方案设计为:
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H
2
SO
4
溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V
1
mL。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H
2
SO
4
溶液,煮沸5~8min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗V
2
mL。
③若某小组的一次测定数据记录如下: V
1
= 18.90mL,V
2
=6.20mL。根据数据计算0.20g样品中:n(Fe
2+
)=
; n(C
2
O
4
2
-
)=
;FeC
2
O
4
的质量分数为
(精确到0.01%,FeC
2
O
4
的式量为144)
已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是( )
A.Na
2
SO
4
H
2
SO
4
AlCl
3
BaCl
2
B.HCl NaOH K
2
SO
4
NaHCO
3
C.AlCl
3
KHCO
3
NaCl Na
2
SO
4
D.NaOH FeCl
3
MgCl
2
K
2
SO
4
下列除杂的操作方法不正确的是 ( )
A.NO中有少量的NO
2
:用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH
4
Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.N
2
中有少量的O
2
:通过灼热的铜网
D.CO
2
中混有少量的SO
2
气体:通过饱和NaHCO
3
溶液洗气
不能用一种试剂鉴别的一组物质是 ( )
A.苯、乙二醇、四氯化碳
B.苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯
C.己烷、3--己烯、甲苯
D.苯酚溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba
2
+
、Ag
+
、Na
+
、Cu
2+
中的某一种,阴离子分别可能是Cl
-
、NO
3
-
、SO
4
2
-
、CO
3
2
-
中的某一种(每种离子只能用一次)。
①若将四种盐分别溶于水中,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向四种盐溶液中分别加入盐酸,B盐溶液有沉淀生成,D盐溶液有无色无味气体逸出。
依据实验事实推断:
A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
用光洁铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,则无色溶液中
A.只有Na
+
B.一定有Na
+
,可能有K
+
C.一定有Na
+
和K
+
D.可能有Na
+
和K
+
锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物均能既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成配合物离子[Zn(NH
3
)
4
]
2+
。除去Al
3+
中的杂质Zn
2+
,最好的方法是:( )
A.加入适量的NaOH溶液,过滤洗涤,再加盐酸
B.加入过量的NaOH溶液,过滤洗涤,再加盐酸
C.加入适量的盐酸溶液,过滤洗涤再加NaOH溶液
D.加入过量的氨水,过滤洗涤,再加盐酸
关 闭
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