题目内容

将40mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（    ）
A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2
D

试题分析：硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.04L×1.5mol/L=0.06mol、0.03L×3mol/L=0.09mol，即铜离子和OH-的个数之比是2︰3，所以根据选项可知，选项D正确，答案选D。
点评：该题的关键是利用原子守恒通过排除法逐一筛选即可。
练习册系列答案
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向NaOH溶液中通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L）的关系如图所示。
试填写下列空白：

V(CO2)/L
（1）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是                    。
（2）其物质的量之比是                                  。
分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是(    )
A．1 ：2 ：3B．1 ：1 ：1C．3 ：2 ：1D．2 ：1 ：1
（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下，下同)。
(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。
(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（    ）
A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA
B．1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L
C．2NA个二氧化碳分子的质量为88g
D．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为
A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)mol
C．W/A(A－x＋m)molD．W/A(A－x－m)mol
物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，则A物质一定是
A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物
将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是
A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL
（10分）将体积为100 mL浓度为2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和体积为300 mL浓度为1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液体积为400 mL。计算：
（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度是    ，H2SO4的物质的量浓度是    。
（2）往混合液中加水稀释至Cu2+ 浓度为0.2 mol?L?1，则稀释后溶液的体积为            。
（3）稀释后溶液中H+ 的物质的量浓度是    ，的物质的量浓度是     。

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