题目内容
在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol
下列说法中错误的是：
[ ]
A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量
B．H2的燃烧热为285.8kJ
C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
B．H2的燃烧热为285.8kJ
C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
B
练习册系列答案
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在101 kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol－1 |
B． |
H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
C． |
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol－1 |
D． |
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol－1 |