题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
B．1 mol大米中含有NA个大米粒子
C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为0.3NA
D．常温常压下，11.2L甲烷所含的分子数为0.5NA
C

试题分析：A项：应为0.01NA，故错；B项：大米是宏观物质，故错；D项：气体摩尔体积不明确，无法计算，故错。故选C。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量、物质的量、微粒数、气体体积和浓度之间的换算。另外需要注意的是阿佛加德罗常数的计量对象是微观粒子。
练习册系列答案
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盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
（1）写出有关反应的化学方程式。
（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？
下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（   ）
A．Zn和FeB．Mg和ZnC．Al和MgD．Cu和Fe
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为 (    )
A．1∶2∶3B．1∶1∶1C．3∶2∶1D．3∶4∶3
实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 (        )
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(        )
A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。
配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
A．B．C．D．
（8分）现有MgO和Al2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 2 moL·L-1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）

⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有                  。
⑵混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为               。
⑶根据以上所给数据求出 x ＝             。
同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（    ）
A．密度比为16∶11B．分子个数比为16∶11
C．体积比为1∶1D．氧原子个数比为1∶1

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