Question

浓度为2mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是

1. A.
   通入标况下的HCl气体44.8 L
2. B.
   将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
3. C.
   加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
4. D.
   蒸发掉0.5 L水

Answer 1

C
分析：A、标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入VL2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1）；
B、加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；
C、根据n=cV计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=计算判断；
D、加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低．
解答：A、标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入VL2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；
B、加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故B错误；
C、混合后溶液中的HCl为2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后HCl的浓度为=4mol/L，故C正确；
D、加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故D错误；
故选C．
点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．