化学用语是学习化学的重要工具.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应:Ca2++ OH-+ HCO3=CaCO3↓+H2OB．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO- = CaSO3↓+2HClOC．将11.2L标准状况下的氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）

A．0.5mol/L氢氧化钙溶液和0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应：Ca²⁺+ OH^－+ HCO₃⁼CaCO₃↓+H₂O

B．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－= CaSO₃↓+2HClO

C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，离子反应方程式为：2Fe²^＋＋8Br^－＋5Cl₂=2Fe³^＋＋4Br₂＋10Cl^－

D．某锂电池电极总反应为：4Li+2SOCl₂= 4LiCl+S+SO₂↑，则正极反应为：2SOCl₂+ 4e^－= 4Cl^－+S +SO₂↑

D

试题分析：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液等物质的量反应，Mg²⁺ + 2HCO₃^－+ Ca²⁺ + 2OH^-=MgCO₃ ↓+CaCO₃↓+2H₂O，A选项错误；少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反应的离子方程式为：Ca²⁺+SO₂+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，B选项错误；氯气的物质的量是0.5mol，FeBr₂的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4Fe²^＋+6Br^－+5Cl₂=4Fe³^＋+3Br₂+10Cl^－，C选项错误；分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl₂为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li-e^－=Li^＋，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl₂+4e^－=4Cl^－+S+SO₂↑，D选项正确。

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向含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中

的比值为(　　)。

A．(V₂－V₁)/V₁

C．V₁/(V₂－V₁)

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                       。
（2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是                 。
（3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是               。
（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是                                  。
（5）若A是一种溶液，只可能含有

中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为。

(创新预测题)(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________________。离子方程式是_______________________________。
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO₄²^—性由强到弱的顺序排列为_____________________________。
(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。________________________________。
②氯化铁溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²^＋强。__________________________。
③铁的还原性比铜强。
___________________________________________________________。

氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作             极，石墨电极上的电极反应式为         。
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl₂将废水中的CN^-氧化成无毒的N₂和CO₂。该反应的离子方程式为         。
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+ NH₃= NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是         （用化学用语表示）。
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。
已知：NH₄⁺(aq) + 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)  ΔH=－273 kJ·mol^-1
NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)= NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)   ΔH =－346 kJ·mol^-1
NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式为         。
（4）在水产养殖中，可以用Na₂S₂O₃将水中残余的微量Cl₂除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na₂S₂O₃。

结合上述资料回答：
开始通SO₂时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H₂S，并写出判断依据          。
为获得较多的Na₂S₂O₃，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂，其原因是         。

下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－十4OH^一=Mg（OH）₂ ↓2H₂O+2CO₃^2—

B．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后显酸性：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+H₂O

C．少量C1₂通入水中：Cl₂+H₂O

2H⁺+C1O^－十C1^－

D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－+16H⁺= 2Mn²⁺+ l0CO₂ ↑+8H₂O

下列化学事实的描述或解释正确的是

A．Na₂SO₃溶液中：c(H+)+c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)=c(OH^-)

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应

D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用醋酸溶液除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．碘水中通入足量的SO₂气体：I₂＋SO₂＋2H₂O=2I^－＋SO₄²^—＋4H^＋

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H^＋＋SO₄²^—＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^—＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列各表述与示意图一致的是（）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H₂(g)+C1₂(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol