金属阳离子R3+核外有28个电子.其质量数为70.则核内的中子数是( )A．42B．39C．31D．28 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．金属阳离子R³⁺核外有28个电子，其质量数为70，则核内的中子数是（　　）

A．

42

B．

39

C．

31

D．

28

分析根据阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．

解答解：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=28+3=31，中子数=质量数-质子数=70-31=39，
故选：B．

点评本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数．

练习册系列答案

怎样学好牛津英语系列答案

运算升级卡系列答案

学业水平标准与考试说明系列答案

云南省小学毕业总复习与检测系列答案

初中学业水平考试复习指导手册系列答案

点击中考系列答案

预学寓练系列答案

标准大考卷系列答案

单元期中期末试卷系列答案

导学教程高中新课标系列答案

相关题目

一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H₂+I₂，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
（1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数．

17．某有机物X（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：
①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；
②在有浓H₂SO₄和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）

	A．	X中含有碳碳双键		B．	X中含有一个羧基和两个羟基
	C．	X中含有两个羧基和一个羟基		D．	X中含有三个羟基和一个-COOR

14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）

	A．	用浓硝酸与Cu反应制取NO₂		B．	用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂
	C．	用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂		D．	用NH₄Cl和Ca（OH）₂反应制取NH₃

1．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H₂NCONH₂）和H₂O₂形成化合物H₂NCONH₂•H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H₂O₂的结构式为H-O-O-H，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的		B．	H₂O₂分子中只含σ键，不含π键
	C．	H₂O₂既有氧化性又有还原性		D．	H₂NCONH₂•H₂O₂属于离子化合物

11．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（　　）

0.45 mol/（L•s）

0.15 mol/（L•s）

0.225 mol/（L•s）

0.9 mol/（L•s）

18．表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					c	d
3	a			b		e	f

	A．	e的氢化物比d的氢化物稳定
	B．	a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
	C．	六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
	D．	c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

15．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验操作
A	验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B	验证苯和液溴在FeBr₃的催化下发生取代反应	将反应产生的混合气体通入AgNO₃溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成
C	除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸	加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体
D	检验溴乙烷中的溴元素	取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀

15．某学校化学课外活动小组的同学用粗铜（含杂质铁）按如下流程回收氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）等相关物质．请回答下列问题：

（1）为得到固体Ⅰ，同学们设计如图装置：

①整盘装置有不足之处，要完成实验必须改进的是在A、C两处添加酒精灯．
②写出A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-

\frac{△ - ---- -}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③若进入装置C为纯净的氯气，需对装置做怎样处理？在A、B之间添加盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶．
（2）操作Ⅱ中所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）试剂X为CuO或Cu（OH）₂．
（4）由溶液IV获得CuCl₂•2H₂O晶体过程中，有同学发现溶液颜色由蓝色变为绿色进而变成黄绿色，经查阅资料发现氯化铜溶液中存在以下平衡关系：
[Cu（H₂O）₄]²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?[CuCl₄]^2-（aq）+4H₂O（l）
（蓝色）（黄色）
①反应的化学平衡常数表达式K=

\frac{c （ C u C {l_{4}}^{2 -} ）}{c [C u （ H_{2} O {）_{4}}^{2 -}] ∙ c^{4} （ C l^{-} ）}

$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$ ．
②当氯化铜溶液颜色由蓝色转变为黄绿色过程中，K值将不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③若在蒸发皿中直接加热溶液IV至蒸干，最后可能得到的物质为Cu（OH）₂或CuO，请简述原因溶液中氯化铜发生水解：CuCl₂+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，加热HCl挥发，使平衡向生成氢氧化铜的方向进行，氢氧化铜受热分解得到CuO．
（5）为得到纯净的固体VI需要进行操作V（过滤、洗涤和烘干），请简述检验洗涤是否干净的操作步驟取少许洗涤液与试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液变浑浊，说明没有洗涤干净，若无明显现象，说明洗涤干净．