题目内容
6．金属阳离子R3+核外有28个电子，其质量数为70，则核内的中子数是（ ）| A． | 42 | B． | 39 | C． | 31 | D． | 28 |
分析 根据阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．
解答 解：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=28+3=31，中子数=质量数-质子数=70-31=39，
故选：B．
点评 本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数．
练习册系列答案
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一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．
17．某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：
①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；
②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ）
①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；
②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（ ）
| A． | X中含有碳碳双键 | B． | X中含有一个羧基和两个羟基 | ||
| C． | X中含有两个羧基和一个羟基 | D． | X中含有三个羟基和一个-COOR |
14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）
| A． | 用浓硝酸与Cu反应制取NO2 | B． | 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 | ||
| C． | 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 | D． | 用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3 |
1．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2•H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体．已知H2O2的结构式为H-O-O-H，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 | B． | H2O2分子中只含σ键，不含π键 | ||
| C． | H2O2既有氧化性又有还原性 | D． | H2NCONH2•H2O2属于离子化合物 |
11．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下的A是2.5mol，则A的反应速率是（ ）
| A． | 0.45 mol/（L•s） | B． | 0.15 mol/（L•s） | C． | 0.225 mol/（L•s） | D． | 0.9 mol/（L•s） |
18．表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | c | d | |||||
| 3 | a | b | e | f |
| A． | e的氢化物比d的氢化物稳定 | |
| B． | a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a | |
| C． | 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 | |
| D． | c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
15．下列实验操作可以达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 验证乙炔能被酸性高锰酸 钾溶液氧化 | 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性 高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 |
| B | 验证苯和液溴在FeBr3的 催化下发生取代反应 | 将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方， 观察是否有淡黄色沉淀生成 |
| C | 除去乙酸乙酯中混有的少 量乙酸 | 加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液， 取出上层液体 |
| D | 检验溴乙烷中的溴元素 | 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝 酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
