题目内容

【题目】浊液区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
A.外观浑浊不清
B.浊液没有丁达尔现象
C.不稳定
D.分散质粒子直径大于100nm

【答案】D
【解析】分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm﹣100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液．

即浊液区别于其他分散系最本质的特征为分散质粒子直径大于100nm，

故答案为：D．
根据分散系的分类标准判断浊液区别于其他分散系的本质即可.

练习册系列答案
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【题目】能用+→ H2O表示的是

A. NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O B. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

C. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O D. NH3 · H2O + HCl → NH4Cl + H2O

【题目】高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸铵。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）的流程如下：

（1）“精制”中，由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。加入Na2CO3溶液的作用

（2）“电解”分2步进行，其反应分别为NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑ NaClO3＋H2ONaClO4＋H2↑

（3）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClO3,该反应的化学方程式为： ，

（4）“分离”的操作分别是加热浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如右图所示）

（5）室温下将得到的高氯酸钠晶体加入氯化铵饱和溶液中，反应的离子方程式为：

（6）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量Na2SO4杂质），进行如下实验：

①准确称取3.00 g样品加水充分溶解，所得溶液转移至容量瓶并配置成100 mL溶液。

②量取25.00 mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应(ClO4－被还原成Cl－)，再滴加1.000 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行反应（反应为I2＋2 Na2S2O3=2 NaI＋ Na2S4O6），恰好消耗40.00 mL Na2S2O3溶液。

根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度为： （写出计算过程，保留四位有效数字）

【题目】下列说法正确的是

A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来

B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

C．人们发现了118种元素，即共有118种核素

D．H2和D2互为同位素

【题目】为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（ ）

A．溴水中提取溴：分液

B．分离水和汽油的混合物：蒸馏

C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤

D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取

【题目】下列实验操作错误的是( )

A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2．

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③

【题目】同一条件下，下列顺序关系不正确的是

A. 在水中的溶解度：乙二醇>溴乙烷

B. 溶液的pH：碳酸氢钠>苯酚钠

C. 沸点：CH3OH>HCHO

D. 与钠反应的快慢：水>乙醇

【题目】有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷。则X的结构简式可能为(　　)

A. B.

C. D.

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