Question

【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________.

(2)Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 正盐

(3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

(4)某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

(6)向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_____________.

Answer 1

【答案】PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl- 正盐 2：1 8.3×10－3 mol·L－1 = = H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O

【解析】

(1)三氯化磷和水反应生成H3PO3和盐酸，离子方程式为：PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。

(2)亚磷酸为二元酸，所以Na2HPO3为正盐。

(3) 亚磷酸与银离子反应时，银离子得到1个电子做氧化剂，变成银单质，亚磷酸失去电子做还原剂，变成磷酸，磷元素化合价升高2价，根据电子守恒分析，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比 2：1。

(4) c(H+)=2.5×10-2molL-1，则电离平衡常数为=8.3×10－3 mol·L－1 。

(5)向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠至中性，根据电荷守恒得c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)；在NaH2PO3溶液中质子守恒为c(H+)+c(H3PO3)=c(HPO32-)+c(OH-)。

(6)以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，酚酞的变色范围8.2~10.0，根据图像可知生成物主要是HPO32-，所以发生反应的离子方程式为： H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O。