Question

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，
该法的工艺流程为：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
A．Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的浓度相同    B．2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)   C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2－离子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

Answer 1

⑴橙     ⑵ c
⑶ 6     Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

试题分析：本题考查的是化学平衡理论和氧化还原理论。（1）（2）小题的关键是理解化学平衡状态的标志是：生成物与反应物的浓度不再改变，v(正)=v(逆) 。第（3）题抓住化合价变化这一特征入手， Cr₂O₇^2－变为Cr³⁺， 化合价降低3×2，而Fe²⁺变为Fe³⁺化合价升高1，根据氧化还原守恒规律，1molCr₂O₇^2－离子，需要6mol的FeSO₄7H₂O。