题目内容

有两份等质量NaHCO₃固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是

A.
消耗盐酸一样多
B.
放出CO₂一样多
C.
消耗盐酸前者多
D.
放出的CO₂，第一份为第二份的一半

AD
2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑。
Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑
NaHCO₃+HCl====NaCl+H₂O+CO₂↑
因最后均生成NaCl，根据Na元素守恒，知耗盐酸一样多，而NaHCO₃加热分解时，有一半碳元素以CO₂形式逸出，故与盐酸反应产生的CO₂只有第二份的一半。

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（2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水

①先后加入沉淀剂A、B

③先后通入NH3CO2

纯碱
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为

．
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接

，f接c．
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量

．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

．
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是

（填代号）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由题意可知，NH₃?H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，它们有如图所示的相互转化关系．
（1）写出以下物质的化学式：C

（2）完成以下离子方程式：
C→D：

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O

（3）等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为
ω₁、ω₂，则ω₁

ω₂ （填“＞”或“＜”或“═”）．
（4）E中混有少量的F，用化学方程式表示除去F的两种方法：

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（5）用m g的D来制取纯净的E，写出最简单的实验方法

将mgNaOH固体加一定量的水溶解，制成溶液．再将溶液分为等体积的两份，一份通入足量CO₂，充分反应后与另一份溶液混合．最后再将溶液蒸干

将mgNaOH固体加一定量的水溶解，制成溶液．再将溶液分为等体积的两份，一份通入足量CO₂，充分反应后与另一份溶液混合．最后再将溶液蒸干

有两份等质量NaHCO₃固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（）

A.消耗盐酸一样多 B.放出CO₂一样多

C.消耗盐酸前者多 D.放出的CO₂，第一份为第二份的一半

有两份等质量NaHCO₃固体，将第一份充分加热，第二份不变，然后分别与足量盐酸反应，则下列叙述正确的是（）

A.消耗盐酸一样多 B.放出CO₂一样多

C.消耗盐酸前者多 D.放出的CO₂，第一份为第二份的一半