Question

【题目】一定温度下，在三个体积均为2.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

容器	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01	/
Ⅱ	607	0.22	0.82	/
Ⅲ	620	0.1	0.4	/	6.74×10－3

下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．607 K时该反应的平衡常数2.50×10－2

C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量大于0.02 mol

D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】 CO2(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2O(g)

起始(mol) 0.11 0.41 0 0

反应 0.01 0.01 0.01 0.01

平衡 0.1 0.4 0.01 0.01

607 ℃时平衡常数K＝＝2.50×10－3，故B正确；根据620 ℃是K＝6.74×10－3，升高温度，K增大，表示该反应正反应为吸热反应，故A错误；在体积不变时，再充入少量氦气，平衡不移动，故D错误；该反应属于反应前后气体的物质的量不变的反应，容器Ⅱ相当于容器Ⅰ增大压强，平衡不移动，但物质的量变成原来的2倍，平衡时容器中COS的物质的量为0.02 mol，故C错误。