题目内容
【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. OC段离子反应方程式：H++OH-==H2O
B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 mol
C. 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量
【答案】C
【解析】稀硝酸是过量的，根据图像，DE段沉淀物质的量没发生变化，说明合金与稀硝酸反应后有NH4＋生成，即合金与稀硝酸反应后溶液中的离子有：Fe3＋、Al3＋、NH4＋、H＋、NO3－，加入氢氧化钠反应的顺序是H＋＋OH－=H2O、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－=NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，A、OC段没有沉淀产生，稀硝酸过量，因此发生H＋＋OH－=H2O，故A说法正确；B、DE段发生：NH4＋＋OH－=NH3·H2O，因此溶液中n(NH4＋)=(34－31)×10－3×4mol=0.012mol，故B说法正确；C、根据反应进行的顺序，结合OH－能力最强的H＋，最弱的离子是NH4＋，故C说法错误；D、F点沉淀是Fe(OH)3，称量其沉淀，应是过滤、洗涤、干燥、称量，故D说法正确。
【题目】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（ ）
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半径：丙＜丁＜戊
B.金属性：甲＞乙
C.最外层电子数：甲＞乙
D.最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞丁＞戊
【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：
H2SO4(浓)＋NaBr 
NaHSO4＋HBr↑
CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度/(g·cm－3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A装置的名称是______________。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。
（4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。
（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。
