题目内容
(8分)甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式________________________________________。
②甲池中炭极上的电极反应式是________，乙池中炭极上的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池炭极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5 ∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
④若乙池转移0.02mol e－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH＝________。
(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式________________________________________。
②甲池中炭极上的电极反应式是________，乙池中炭极上的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池炭极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5 ∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
④若乙池转移0.02mol e－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH＝________。
(1)①碳 铁 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应
③5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ④13
(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反应
③5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ④13
略
练习册系列答案
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则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：
被腐蚀
______ _，负极：__________________________________________________________。