Question

【题目】常温下，向20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液中通人HC1气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是

A.水的电离程度：b>a

B.a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)

C.b点溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)

D.Ka(HA)的数量级为l0-5

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图像可知，20 mL 0．1mol·L-1NaA溶液呈碱性，此时pH=10，则HA为弱酸；

A. b点由于NaA水解使溶液呈碱性，水解促进水的电离，a点通入的HCl过量，电离使溶液呈酸性，抑制水的电离，则水的电离程度：b>a，A正确；

B. a点溶液根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，B正确；

C. b点溶液为NaCl、NaA和HA的溶液，且物质的量相等，根据溶液呈电中性：①c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-)，A原子守恒：②c(Na+)= c(A-)+ c(HA)；③c(Na+)= 2c(Cl-)；把②、③代入①，得到c(HA)+2c(H+)= c(A-) +2c(OH-)，C错误；

D. 根据图像可知，=1时，pH=2.87，此时溶液为NaCl与HA的混合溶液，且物质的量相等，c(H+)= c(A-)=10-2.87，c(HA)接近0.1mol/L，Ka(HA)的数量级为l0-5，D正确；

答案为D