题目内容
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、S2-、CO32-、SO32-、SO
．现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（1）沉淀甲是
（2）沉淀乙是
（3）沉淀丙是
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
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（1）沉淀甲是
S
S
，生成沉淀的离子方程式2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
．（2）沉淀乙是
Al（OH）3
Al（OH）3
，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．（3）沉淀丙是
BaCO3，可能有BaSO4； 在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3 外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3．
BaCO3，可能有BaSO4； 在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3 外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3．
．（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
Na+、S2-、SO32-、AlO2-
Na+、S2-、SO32-、AlO2-
．分析：由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO32-；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al（OH）3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO3，气体丙为氨气，然后结合离子的共存来分析．
解答：解：由无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀甲为S，则发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，一定存在S2-、SO32-；溶液甲与过量碳酸氢铵反应，则沉淀乙为Al（OH）3，气体乙为二氧化碳，溶液乙中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀丙应为BaCO3，气体丙为氨气，Ag+、Ba2+、Al3+与S2-、SO32-不能共存，则不存在，由电荷守恒可知，一定存在的阳离子为Na+，一定存在的阴离子为S2-、SO32-、AlO2-，
（1）由上述分析可知，沉淀甲为S，生成沉淀的离子反应为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：S；2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；
（2）沉淀乙为Al（OH）3，生成沉淀乙的离子反应为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al（OH）3；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3 外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3，
故答案为：BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3；
（4）肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，故答案为：Na+、S2-、SO32-、AlO2-．
（1）由上述分析可知，沉淀甲为S，生成沉淀的离子反应为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：S；2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；
（2）沉淀乙为Al（OH）3，生成沉淀乙的离子反应为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al（OH）3；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3 外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3，
故答案为：BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4，若全部溶解，则仅有BaCO3；
（4）肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，故答案为：Na+、S2-、SO32-、AlO2-．
点评：本题考查离子的共存及离子反应，利用流程及离子之间的反应推断出存在离子是解答的关键，注意过量离子及电荷守恒的应用，题目难度中等．
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