[题目]肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池.电解液是20%-30%的KOH溶液.关于该电池.下列说法正确的是( )A.负极的电极反应式是:N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2↑B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e=2H2OC.离子交换膜的类型为阳离子交换膜D.b电极附近pH值减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。关于该电池，下列说法正确的是（）

A.负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－4e-=4H2O＋N2↑

B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e=2H2O

C.离子交换膜的类型为阳离子交换膜

D.b电极附近pH值减小

【答案】A

【解析】

A. 负极肼失电子生成氮气，负极电极反应式是：N2H4＋4OH－4e-=4H2O＋N2↑，故A正确；

B. 正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极的电极反应式是：O2＋4H2O＋4e=4OH-，故B错误；

C. 正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，为使电池持续放电，离子交换膜的类型为阴离子交换膜，故C错误；

D. b是正极，电极反应式是O2＋4H2O＋4e=4OH-， pH值增大，故D错误；

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A. 原子半径：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞N

C. N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应

D. X能与另五种元素形成化合物，且X的化合价不完全相同

【题目】以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响"。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号	溶液		酸性溶液		温度/℃
编号	浓度	体积	浓度	体积	温度/℃
①	0.10	2.0	0.01	4.0	25
②	0.20	2.0	0.01	4.0	25
③	0.20	2.0	0.01	4.0	50

下列说法不正确的是（）

A.实验①、②、③所加的溶液均要过量

B.实验①测得溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率

C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响，实验②、③探究温度对反应速率的影响

D.3组实验中均发现起初反应较慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用

【题目】在实验室以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸（H3BO3），其流程如图1所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图2所示。

请回答下列问题：

（1）流程中“反应”的实验装置如下图所示：

①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____________________。

②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置__________（填字母代号）。

（2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是______________________。

（3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____________。

（4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol－1，滴定前称取3．00 g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。

①计算所得硼酸的纯度＝__________。

②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将__________（填字母代号）。

A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定

【题目】氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是

A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 混合气体的平均分子量不变

【题目】在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验：

(1)用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。你推断的理由是______________________________________________________________________。

【题目】把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是

A．v(D)=0.05mol/(Lmin) B．3v(B)=2v(C)

C．v(B)=0.15mol/(Lmin) D．A的转化率为40%

【题目】利用0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液滴定0.05mol·L1 NaOH溶液。其pHt曲线如图所示。已知0.01mol·L1Al3+时，Al(OH)3沉淀存在的pH范围为4～10。下列说法正确的是（）

A.曲线段ab为未滴加Al2(SO4)3溶液，溶液只有Na+、OH

B.曲线段bc存在c(Na+)＋c(H+)＋3c(Al3+)＝c(OH)＋2c(SO42-)

C.曲线段cd发生反应为Al3+＋4OH=AlO2-＋2H2O

D.曲线段de现象为产生白色沉淀，继而沉淀消失

【题目】如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是___。

（2）F的化学式___；G的水溶液中，最多的阳离子是___。

（3）写出K与H反应的离子方程式：___。

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释___。

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