题目内容
【题目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如图1所示。
回答下列问题：
(1)G的基态原子核外电子排布式为___________；原子的第一电离能：D_____E（填“>”或“<”）。
(2)根据价层电子对斥理论，A2C中的“A—C—A”键角是_________（填字母序号）。
A.180° B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，其固体属于_______晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为_________________________。
(4)化合物BCF2的分子立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是_________。写出一个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号_____________。
(5)化合物EC的晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有_______个E2+。若EC晶体的密度为dg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶胞参数a=_________nm（列出计算式，不要求最终结果）。
【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 < D 分子 配位键、共价键 4Fe(CO)3+13O2
2Fe2O3+20CO2 平面三角形 sp2 NO3-或CO32-等 4 
×2×103或
或
【解析】从同期表中读出各元素为：A―H,B―C,C―O,D―Na,E―Mg,F―Cl,G―Fe。
(1)G为Fe,Fe的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；原子的第一电离能：Na< Mg，Mg原子的2s轨道为全满结构稳定，第一电离能高。(2)根据价层电子对斥理论，水分子中的氧原子上有两个孤电子对，对价键斥力较大，故键角接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ，故选D；(3)已知化合物Fe(CO)5的Fe元素化合价为0，熔点为-20℃，沸点为103℃，熔沸点较低，具有分子晶体的特点，其固体属于分子晶体；Fe提供空轨道，CO提供孤电子对，形成配位键，CO分子中以叁键结合，该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键。它在空气中燃烧生成红棕色氧化物是Fe2O3，CO燃烧生成CO2，反应的化学方程式为4Fe(CO)3+13O2
2Fe2O3+20CO2；(4)化合物COCl2的分子立体构型为平面三角形，中心原子C形成3个σ键，一个π键，为SP2杂化，与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子符号NO3-或CO32-等；(5)化合物MgO晶胞中含有8×1/8＋6×1/2=4个Mg2＋ ；由NAdV=4×M（MgO），
。
