Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的外围电子排布图________________________；基态p3+的最外层电子排布式___________________；n的原子结构示意图____________________。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。

(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上________________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。

(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序________________________（用元素符号表示）。

Answer 1

【答案】 3s23p63d5 2 O或S > Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定 Si> Al > Mg >Na Si>Mg>Al>Na

【解析】

(1)o、p、n元素分别为锰、铁和钾，原子序数分别为为25、26和19，按电子排布规律写基态o原子的外围电子排布图、基态p3+的最外层电子排布式及n的原子结构示意图；

(2)参照原子序数为54的元素在元素周期表是第5周期0族元素，则可推知原子序数为52的元素x的位置并据此回答；

(3)按电离能的性质和规律回答上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)的相对大小及理由；

(4)按电负性规律和电离能的规律回答g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序及第一电离能由大到小排序；

根据元素周期表知，a-p各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn 、Fe。

(1)基态o原子为锰，核电荷数为25，其电子排布简式为[Ar]3d54s2，则外围电子排布图；基态p3+ 为Fe3+，最外层电子排布式3s23p63d5；n原子为钾，核电荷数19，原子结构示意图；在以上元素中，没有未成对电子的元素有Mg、Ar两种元素，共计2种；

答案为： ；3s23p63d5 ；；2；

(2)稀有气体氙，原子序数为54，位于0族，依次前推，53号元素为碘，52号元素锑，位于VIA族，与O或S同族；

答案为：O或S；

(3)o、p分别表示锰和铁元素，由于Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定，所以第三电离能分别为I3(o) >I3(p)；

答案为：>；Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定；

(4)g、h、i、j四种元素分别为钠、镁、铝、硅，同一周期从左到右电负性增大，因此电负性由大到小排序：Si> Al > Mg >Na；同一周期第一电离能从左到右增大，但是IIA、 VA电离能大于邻近元素的电离能，因此第一电离能由大到小排序Si>Mg>Al>Na；

答案为：Si> Al > Mg >Na；Si>Mg>Al>Na。