在下列的平衡系中.所用措施.不能使反应向右移动达到新平衡的是 A． I-3(aq) I2 + I-(aq) B．Ag+(aq)+ Cl-(aq) AgCl(s)(加入固体AgNO3) C．Fe(SCN)2+(aq) Fe3+(aq) + SCN- D．BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42-(aq) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（）

A． I^-₃_（aq） I₂ + I^-_（aq)(加入四氯化碳)

B．Ag⁺_（aq）+ Cl^-_（aq） AgCl(s)(加入固体AgNO₃)

C．Fe(SCN)²⁺_（aq） Fe³⁺_（aq） + SCN^-（aq）(加入固体NaSCN)

D．BaSO_4(s_） Ba²⁺（aq）+ SO₄^2-_（_aq)(加入水)

解析:

略

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（1）实验室若用NH₄Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH₃，则需选用上述仪器装置中的

BDE

（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO₂，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口

acdh

．
（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气．请解释装置A中能产生氨气的原因

氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出

．
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

NH₃

，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列

装置回收（填代号）．

写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl

．
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是

．

某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
查阅资料 HClO K_a=3.0×10^-8，HNO₂ K_a=4.6×10^-4，HCN K_a=4.93×10^-10
探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl₃，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl₃固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO₂溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中．回答下列问题
（1）以上四个探究的探究课题是

探究盐类水解平衡的影响因素

（2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
探究1

配制FeCl₃溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

探究4

盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大

．

“纳米(1 nm=10^-9m)材料”系指颗粒的三维线度中的任一维在1—100 nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列说法不正确的是（）

A.将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶

B.用纳米级金属颗粒粉体作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率

C.用纳米颗粒粉体做成火箭的固体燃料将有更大的推动力

D.当纳米材料聚集成大块材料时，其奇特的性质将会消失

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式表示为。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。

（3）Cu晶体的堆积方式是（填堆积名称），其配位数为；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是_____

A．[Cu (NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Cu(NH₃)₄ ]²⁺中Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．[Cu (NH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。

①H₃BO₃中B的原子杂化类型为；

②写出硼酸在水溶液中的电离方程式。

（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,N_A为6.02×10²³mol^-1）

（16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。

（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有特性，使之能与钠离子充分接触。

（2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）₂白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的制成（填编号，下同）。

A．MnO₂ B．Ag C．NaCl D．Na₂Mn₅O₁₀ E．AgCl

②a极的电极反应式为。

③电解液c可以是。

A．纯水 B．NaCl溶液 C．H₂SO₄溶液 D．CuCl₂溶液

④当生成1mol Fe(OH)₂白色沉淀时将消耗MnO₂ mol。

（4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中

达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关

系如右图。请据图分析：

① 温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃] K_SP[Mg（OH）₂]（填“>”、“=”或“<”）；

②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

。

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