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以下NaOH溶液中，其浓度为2mol/L的是
A.
1L水中溶解了2mol NaOH
B.
把80g NaOH溶解于水，配制成100mL溶液
C.
把40g NaOH溶解于1000g水中
D.
500mL氢氧化钠溶液中，含有40g NaOH
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D
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以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Cl
2
↑+Mn
2+
+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Cl
2
↑+Mn
2+
+2H
2
O
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用
AD
AD
（选填以下选项的代号）．
A．生石灰 B．二氧化硅 C．五氧化磷 D．烧碱
（3）B装置的作用
干燥氨气
干燥氨气
；E装置的作用
除去氯气中的氯化氢
除去氯气中的氯化氢
（4）通入C装置的两导管左边长、右边短，原因是
因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应
因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式
8NH
3
+3Cl
2
═6NH
4
Cl+N
2
8NH
3
+3Cl
2
═6NH
4
Cl+N
2
（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理？
将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等
将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等
．
以下离子方程式中正确的是（ ）
A．氯气通入NaOH溶液中Cl
2
+Na
+
+2OH
-
=NaClO+Cl
-
+H
2
O
B．Fe与稀盐酸反应：Fe+2H
+
?Fe
2+
+H
2
↑
C．将新制的氯水滴入氯化亚铁溶液中Cl
2
+Fe
2+
?Fe
3+
+2Cl
-
D．往氯化铁溶液中加入铁粉Fe
3+
+Fe=2Fe
2+
常温下，取0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c（OH
-
）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH
-
）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一定物质的量浓度的NaA溶液中滴加适量的盐酸溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na
+
）+c（H
+
）
＞
＞
c（Cl
-
）+c（OH
-
）（填写“＞”“=”或“＜”）
（3）已知NH
4
A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO
3
溶液中有气体放出，试推断NH
4
HCO
3
溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH
4
HCO
3
；B．NH
4
A；C．（NH
4
）
2
SO
4
；D．NH
4
Cl．按pH由大到小的顺序排列
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填字母序号）．
（5）已知a+b=14，将PH=a的HA溶液与PH=b的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途． 用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH
2
）
2
CO+NaClO+2NaOH→H
2
N-NH
2
?H
2
O+NaCl+Na
2
CO
3
．
主要副反应：N
2
H
4
+2NaClO=N
2
↑+2H
2
O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO
3
△H＞0，CO（NH
2
）
2
+2NaOH=2NH
3
↑+Na
2
CO
3
△H＞0
【深度氧化】：（NH
2
）
2
CO+3NaClO=N
2
↑+3NaCl+CO
2
↑+2H
2
O△H＜0
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl
2
，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl
2
．
步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度．
步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO
4
作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（ 108～114℃）馏分，得产品．
（1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是
．
（2）步骤2检测NaClO浓度的目的是
．
a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量
b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
d．确定步骤5所需的回流时间
（3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应
（选填：“放热”或“吸热”）．
（4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是
．
（5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N
2
H
4
+2I
2
=N
2
+4HI）．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1 min内不消失，计录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在
滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）．
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N
2
H
4
-H
2
O的质量分数为
．
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
．
关 闭
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水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途． 用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．