Question

【题目】如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊

（2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性_______（填大于或小于） NaHCO3

（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________

Answer 1

【答案】蓝 B 大于 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O

【解析】

考查NaHCO3和Na2CO3的稳定性质，因NaHCO3不稳定，受热分解为Na2CO3、CO2和 H2O，所以沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝，连接导管B的石灰水变浑浊。

（1）根据上述分析知点燃酒精灯加热，能观察到沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝，B中的石灰水变浑浊。答案：蓝、B。

（2）上述实验现象说明受热温度更高的碳酸钠没有分解，而受热温度较低的碳酸氢钠分解了，故由上述实验得出的结论是：Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。答案：大于。

（3）碳酸氢钠受热分解为Na2CO3、CO2和 H2O，其反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O。