题目内容

如图，以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
B
练习册系列答案
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有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢慢滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛放液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧
化锰强得多）；c：左侧放干燥红布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中现象能说明
具有漂白性的是次氯酸而不是氯气
具有漂白性的是次氯酸而不是氯气
．
d装置中盛放药品的作用是
吸收未反应的氯气，防止环境污染
吸收未反应的氯气，防止环境污染
，请写出d中反应的离子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和苯酚钠溶液．在实验过程中，c中出现的现象是
有晶体析出
有晶体析出
．d中现象是
出现浑浊
出现浑浊
，这说明
苯酚的酸性弱于碳酸
苯酚的酸性弱于碳酸
．
（3）若a：饱和食盐水；b：碳化钙；c：少量酸性高锰酸钾溶液；d：溴水．在实验过程中，c中出现的现象说明生成的气体具有
还原
还原
性．d中发生反应的类型是
加成
加成
．多余气体处理方法是
点燃
点燃
．
（4）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是
冒气泡，接着d中物质回流到c中，液体分层，下层为油状物．
冒气泡，接着d中物质回流到c中，液体分层，下层为油状物．
．写出d中反应的离子方程式：
NH3+H+=NH4+
NH3+H+=NH4+

Ⅱ你认为四组同学在制取气体之前都应该进行的操作是
气密性检查
气密性检查
．你还可以利用此装置的a和b两部分还可以制取的气体有（只写一种）
氧气（或二氧化硫、氢气）
氧气（或二氧化硫、氢气）
．
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是
Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低
．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输．已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①W元素基态原子价电子排布式为
3d64s2
3d64s2
．
②已知CN-与
N2
N2
分子互为等电子体，1molCN-中π键数目为
2NA
2NA
．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是
将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质
；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到
溶液表面出现晶膜
溶液表面出现晶膜
时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a
布氏漏斗
布氏漏斗
；b
吸滤瓶
吸滤瓶
．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是
过滤速度快
过滤速度快
．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失
．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量
无
无
（填“有”、“无”）影响，原因是
铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去
．
（2012?河西区二模）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验．请按要求回答下列问题：

（1）上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称
．
（2）实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察
导气管F管口处有气泡冒出
导气管F管口处有气泡冒出
，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好．
（3）为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：
棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释或结论
i
品红溶液
品红溶液
 棉球变为白色，微热后又恢复红色
ii
FeCl3溶液
FeCl3溶液
 棉球变为浅绿色 离子方程式：
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

结论：
SO2有还原性
SO2有还原性
iii Na2S溶液 棉球变为浅黄色 解释：浅黄色物质是
S
S

结论：
SO2有氧化性
SO2有氧化性
iv
石蕊试液
石蕊试液
 棉球变为红色 化学方程式：
SO2+H2O?H2SO3
SO2+H2O?H2SO3

结论：该气体属于酸性氧化物
（4）反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足
从D管口向试管A中鼓入足量空气
从D管口向试管A中鼓入足量空气
．
（5）为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究实验所需试剂至少有
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
．
有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢慢滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛放液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：

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Ⅰ（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧
化锰强得多）；c：左侧放干燥红布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中现象能说明______．
d装置中盛放药品的作用是______，请写出d中反应的离子方程式______．
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和苯酚钠溶液．在实验过程中，c中出现的现象是______．d中现象是______，这说明______．
（3）若a：饱和食盐水；b：碳化钙；c：少量酸性高锰酸钾溶液；d：溴水．在实验过程中，c中出现的现象说明生成的气体具有______性．d中发生反应的类型是______．多余气体处理方法是______．
（4）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是______．写出d中反应的离子方程式：______
Ⅱ你认为四组同学在制取气体之前都应该进行的操作是______．你还可以利用此装置的a和b两部分还可以制取的气体有（只写一种）______．

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