题目内容
Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡（X、Y状态未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3：2：2，则下列说法一定正确的是（ ）
分析：设达平衡时Z反应的物质的量为3x，则
aX（？）+2Y（？）
3 Z（g）
起始量：0 0 3
转化量：ax 2x 3x
平衡量：ax 2x 3-3x
由（ax）：（2x）：（3-3x）=3：2：2可得x=0.6，a=3，以此进行分析：
A、若X、Y均为气态，反应Ⅱ压强大于反应Ⅰ压强，根据压强增大，反应向体积减小的方向移动分析；
B、根据压强对平衡的影响分析；
C、根据压强对化学反应速率的影响分析；
D、若X为固态，Y为气态，由于反应前后气体的化学计量数不相等，到达平衡后若在II中再加入1molZ，相当于在原来基础上缩小体积为原来的一半，压强增大，则平衡逆向移动，以此分析．
aX（？）+2Y（？）
3 Z（g）起始量：0 0 3
转化量：ax 2x 3x
平衡量：ax 2x 3-3x
由（ax）：（2x）：（3-3x）=3：2：2可得x=0.6，a=3，以此进行分析：
A、若X、Y均为气态，反应Ⅱ压强大于反应Ⅰ压强，根据压强增大，反应向体积减小的方向移动分析；
B、根据压强对平衡的影响分析；
C、根据压强对化学反应速率的影响分析；
D、若X为固态，Y为气态，由于反应前后气体的化学计量数不相等，到达平衡后若在II中再加入1molZ，相当于在原来基础上缩小体积为原来的一半，压强增大，则平衡逆向移动，以此分析．
解答：解：A．若X、Y均为气态，反应方程式为3X（g）+2Y（g）
3Z（g），I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器．则反应Ⅱ压强大于反应Ⅰ压强，根据压强增大，反应向体积减小的方向移动可知，Ⅰ中气体的总物质的量大于Ⅱ中气体的总物质的量，量容器中气体的质量相等，则平衡时气体平均摩尔质量：I＜II，故A错误；
B．若X、Y不均为气态，如X为气态，则该反应方程式中气体的化学计量数之和左右相等，压强对平衡没有影响，则平衡时X的产率：I═II；如Y为气态，则反应中反应物的气体的计量数小于生成物气体的化学计量数，增大压强平衡左移，则平衡时X的物质的量：I＞II，故B错误；
C．若X、Y均为气态，反应方程式为3X（g）+2Y（g）3Z（g），I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器．则反应Ⅱ压强大于反应Ⅰ压强，根据压强增大，化学反应速率增大，则，则从起始到平衡所需时间：I＞II，故C正确；
D．若X为固态，Y为气态，由于反应前后气体的化学计量数不相等，到达平衡后若在II中再加入1molZ，相当于在原来基础上缩小体积为原来的一半，压强增大，则平衡逆向移动，Z的体积分数减小，故D错误．
故选C．
3Z（g），I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器．则反应Ⅱ压强大于反应Ⅰ压强，根据压强增大，反应向体积减小的方向移动可知，Ⅰ中气体的总物质的量大于Ⅱ中气体的总物质的量，量容器中气体的质量相等，则平衡时气体平均摩尔质量：I＜II，故A错误；B．若X、Y不均为气态，如X为气态，则该反应方程式中气体的化学计量数之和左右相等，压强对平衡没有影响，则平衡时X的产率：I═II；如Y为气态，则反应中反应物的气体的计量数小于生成物气体的化学计量数，增大压强平衡左移，则平衡时X的物质的量：I＞II，故B错误；
C．若X、Y均为气态，反应方程式为3X（g）+2Y（g）
3Z（g），I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器．则反应Ⅱ压强大于反应Ⅰ压强，根据压强增大，化学反应速率增大，则，则从起始到平衡所需时间：I＞II，故C正确；D．若X为固态，Y为气态，由于反应前后气体的化学计量数不相等，到达平衡后若在II中再加入1molZ，相当于在原来基础上缩小体积为原来的一半，压强增大，则平衡逆向移动，Z的体积分数减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学平衡的移动，侧重于学生分析问题能力的考查，注意分析反应的特点，结合影响平衡移动的外界因素解答该题，题目难度不大．
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下列判断正确的是（ ）
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