题目内容

在标准状况下，相同质量的O2和CO2气体的体积比为             。
11﹕8
略
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是
A．盐类物质一定含有金属阳离子
B．H2SO4的摩尔质量是98
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
已知在一定温度和压强下，测得10升氧气的质量为16克，则在相同条件下，11.2升气体可能是     
A．密度约为1.96g?L-1的CO2B．物质的量为0.5 mol的 H2
C．质量为14 g 的 N2D．质量为35.84 g的SO2
（6分）标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g。
求：（１）混合气体的平均摩尔质量　　　　　　　　　　　g/mol；
　 （２）混合气体所含质子的总物质的量　　　　　　　　　　mol，
　 （３）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O2      L.
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2
B．0.1mol/L的100mlH2SO4溶液中，含有的离子数为0．03 NA
C．9gD2O中含有的电子数为5NA
D．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A．44gCO2所含质子数为44NA个B．常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个
C．2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD．常温常压下，NA个氢原子的质量为2g
有五瓶溶液分别是：①10 mL 0．6 mol/L NaOH溶液；②20 mL 0．5 mol/L H2SO4溶液；③30 mL 0．4 mol/L HCl溶液；④40 mL 0．3 mol/L CH3COOH溶液；⑤50 mL 0．2 mol/L蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是          （   ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①
只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　)
A．甲：物质的质量；乙：物质的摩尔质量
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成1.12 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。(要求写出解题过程)

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