Question

将标准状况下体积为2.24L的H₂S缓慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应，下列关系错误的是                                  （      ）

A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HS^-)+2 c(S^2-)+ c(OH^-)         B．c(Na⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．c(Na⁺)>[c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)]               D．c(HS^-)+c(S^2-)+c(H₂S)=1.0mol/L

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：H₂S的物质的量是0.1mol，氢氧化钠的物质的量是0.15mol，这说明反应后生成的是等物质的量浓度的Na₂S和NaHS，溶液显碱性，B不正确；A符合电荷守恒，正确；C和D符合符合物料守恒，正确，答案选B。

考点：考查H₂S和氢氧化钠溶液反应后溶液中离子浓度大小比较

点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是准确判断出溶液中的溶质，然后结合各种守恒即可得出正确的结论。