题目内容

【题目】已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是(

A.150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B.75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液

C.150mL 2mol·L-1 KCl溶液D.75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液

【答案】C

【解析】

50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度为2mol·L-1

A.Cl-浓度为1mol·L-1,故A错误;

B Cl-浓度为4mol·L-1,故B错误;

C .Cl-浓度为2mol·L-1,故C正确;

D .Cl-浓度为3mol·L-1,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】铋是一种绿色稀有金属,铋及其化合物在工业生产中用途广泛,工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋(含铋99.995%),火法精炼铋的工艺流程如下:

已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表:

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化铅熔点为498℃,密度为5.9g/cm3;铋的熔点为271℃,沸点为1470℃;BiCl3的熔点为506.5℃。

③锌酸盐简写成ZnO22-,如锌酸钠Na2ZnO2

④+3价铋的化合物较为稳定,铋酸钠难溶于水。

回答下列问题:

(1)实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

(2)NaBiO3中铋元素的化合价为________

(3)“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下,鼓入压缩空气,使砷、锑氧化挥发,同时空气也与铋液反应,利用Bi2O3_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

(4)“氯化除铅”过程中,氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又会被铅还原,发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制温度350-400℃,利用熔点和密度特点,氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖,防止氯气__________________

(5)高温精炼的实质为碱性精炼,加入少量KNO3和NaOH,将锌氧化成锌酸盐而除去残锌,同时得到氮气,写出高温精炼的化学方程式: __________________

(6)向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末,溶液变为紫红色,该反应经常用来检验Mn2+,写出该反应的离子方程式__________________

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