题目内容
【题目】已知：
①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
B．由③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1) kJ
【答案】D
【解析】考查了燃烧热、焓变、放热反应以及盖斯定律的应用的相关知识。A．C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol，反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q3 kJ，故A错误；B．③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol，反应是放热反应，1 mol C2H5OH(g)和3 mol O2的总能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量，故B错误；C．H2O(g)→H2O(l)是物理变化，故C错误；D．已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，③C2H5OH＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，据盖斯定律：③－②＋①×3得：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(－Q3＋Q2－3Q1)kJ/mol，23 g是0.5 mol C2H5OH，所以释放出的热量为(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ，故D正确；故选D。
【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点/℃ | 13 | -25 | -47 | 6 |
下列说法不正确的是( )
A. 该反应属于取代反应
B. 甲苯的沸点高于144 ℃
C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来