题目内容

【题目】不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液

④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④①②③ D. ③④②①

【答案】B

【解析】

通过观察颜色可以鉴别出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分别加入其它溶液，有红褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，无明显现象的是④K2SO4溶液，，正确的顺序是③①②④。

故选B。

练习册系列答案
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A. 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B. 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C. 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D. 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标况)

B．b极上发生的电极反应是：2H＋ 2e－ = H2↑

C．d极上发生的电极反应是：O2 ＋ 4H＋ ＋ 4e－ = 2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A

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A. 化合物、氧化物 B. 溶液、分散系

C. 溶液、胶体 D. 纯净物、分散系

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A.
B.
C.
D.

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（1）乙醇分子中所含的官能团的名称为：__________________；

（2）过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇，步骤a的操作是__________；

A．蒸发 B．萃取 C．蒸馏 D．分液

（3）生产过程中为了检验水解是否开始，可使用的试剂是______________；

（4）已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ，请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式：_______。

（5）为了充分利用乙醇的能量，科学家还把乙醇设计成燃料电池，如图，用磺酸类质子溶剂，在高温供电时，乙醇电池效率高且更安全。请判断，该电池的a极为电池的_______极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为：____________________________，电池工作时，若有1mol乙醇被氧化，则转移的电子为____________mol。

【题目】根据元素的核电荷数，不能确定的是

A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数

C. 原子最外层电子数 D. 原子核外电子数

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。

（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

【题目】目前世界上用量最大、用途最广的合金是

A. 铁合金 B. 铝合金 C. 铜合金 D. 钛合金

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