题目内容

【题目】下列物质所属类别正确的是（ ）
A.液态氧﹣﹣化合物
B.纯净盐酸﹣﹣纯净物
C.Na2O﹣﹣碱性氧化物
D.NaHSO4﹣﹣含氧酸

【答案】C
【解析】解：A．液态氧是一种元素组成的纯净物是单质，故A错误；B．纯净的盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．Na2O和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念，属于碱性氧化物，故C正确；
D．NaHSO4是钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物是盐，不是含氧酸，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )

①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小

A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤

【题目】按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ） ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥混合物⑦一元酸⑧化合物．
A.①②③④⑤⑦⑧
B.①④⑦⑧
C.①⑥
D.①④⑤⑦⑧

【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂

B. 过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂

C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D. Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 锌与稀硝酸反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. Al2O3与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓

C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2O

D. 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

【题目】钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：

(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。

(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分_____________________。(填化学式，下同)

(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8.48 g，则加入的物质可以是________或________。

(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)_______________ ________。

【题目】在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

【题目】下列物质属于电解质的是

A. 铜 B. 稀硫酸 C. 二氧化碳 D. 熔融氯化钠

【题目】在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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