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下列有关的叙述中完全正确的一组是
①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐；②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA；③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA；④若阳极为活性电极则优先放电，如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子；⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 NA；⑥标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA；⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物；⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物
A、①②③⑤⑧ B、①③⑥⑦⑧ C、①④⑥⑦ D、②④⑤⑦
D
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下列有关合成氨的叙述中，正确的是（ ）
| A、合成氨是天然固氮的一种方法 | B、合成塔是合成氨的关键设备 | C、采用“高温、高压、催化剂”的反应条件，可使N2和H2完全转化为NH3 | D、压强一定时，升高温度可以提高平衡混合物中氨的含量 |
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
| A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol | ||
B、已知热化学方程式：SO2（g）+
| ||
| C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol | ||
| D、已知①S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1 ②S（g）十O2（g）=SO2（g）；△H2则△H1＞△H2 |
下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（ ）
| A、K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 | B、比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 | C、K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 | D、弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka?Kh |