题目内容

实验测得CO和O2的混合气体的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍．试求该混合气体中CO的质量分数．

答案：
解析：

　　72.4％

　　导解：由阿伏加德罗定律推知，同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比，混合气体的密度是氢气密度的14.5倍，也就是混合气体的平均相对分子质量是氢气相对分子质量14.5的，可求出混合气体的平均相对分子质量，即M(混)＝14.5×M(H2)＝29，利用十字交叉法：

　　即得CO和O2的物质的量之比为3∶1，然后再换算成两者的质量比．


练习册系列答案
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精英家教网计算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氢原子数与
 
NA个H2O分子中所含氢原子数相等．
（2）在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L，则此混合气体中CO物质的量为
 
；CO2的质量为
 
 g．
（3）将标准状况下224L HCl气体溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3．则此盐酸的物质的量浓度为
 
．（结果保留至小数点后1位）
Ⅱ、如图，某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．
（1）实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性．
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g．
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成T℃，1O1kPa氧气的体积为360.0mL．
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g．
（2）利用以上数据，本实验测得T℃，1O1kPa的气体摩尔体积为
 
． （结果保留至小数点后1位）

（共16分，没空2分）
已知下列热化学方程式：
①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)               ΔH＝－131.3 kJ·mol－1
②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                      ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                    ΔH＝－283 kJ·mol－1
⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=－285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=－2220.0 kJ·mol－1
⑧ N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=－92 kJ·mol－1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是             _____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                。
(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                      
(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？

（共16分，没空2分）

已知下列热化学方程式：

①C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)                ΔH＝－131.3 kJ·mol－1

②H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)　   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)                       ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)                     ΔH＝－283 kJ·mol－1

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                    ΔH=－285.6kJ/mol

⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)          ΔH=－2220.0 kJ·mol－1

⑧  N2 (g)+ 3H2(g) === 2NH3 (g)                          ΔH=－92 kJ·mol－1

（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________，不正确的理由分别是              _____________________________________________________________________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。

(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                 。

(4)已知：H2O(1)=H2O(g)；ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                       

(5)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________；

表示中和热的热化学方程式有______________。

(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，则N≡N键的键能是_____________？

 

2007年5月31日是第二十个世界无烟日，主题是“创建无烟环境”，烟草是造成人类死亡的第二大原因。中国人每年消费世界上1／3的香烟。吸烟有害健康，烟草不完全燃烧时产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生下述反应：CO+Hb?O2  O2+Hb?CO,实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?02浓度的2％，也足以使人智力受损。当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，会引起窒息而死亡。

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，上述反应K= _________________  ，K值越大，表示_________________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填“一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小”)。

(2) Hb与CO通过什么化学键结合成Hb?CO分子的？                        并判断Hb?CO分子与Hb?02分子的稳定性强弱                      

(3)抽烟后，吸入肺部的空气测得CO和02的浓度分别为10-6mol／L和10-2mol／L。已知37℃时，平衡常数K=220，这时Hb?CO的浓度是Hb?02浓度的________倍？这时候是否达到损伤人的智力的程度？试通过计算回答。

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