题目内容
【题目】拟用下图所示装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去;a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)能达到实验目的的是( )
选项 | 气体 | a | b | c |
A | H2 | 稀硫酸 | 锌 | 浓硫酸 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和NaCl溶液 |
C | CO2 | 盐酸 | 碳酸钙 | 饱和NaHCO3溶液 |
D | NO | 稀硝酸 | 铜 | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】由实验装置图可知,该装置为液体与固体(或液体)在不加热条件下反应生成气体的制备装置,并且气体密度大于水,用向上排空法收集,则A.氢气密度比空气小,不能用向上排空法收集,A错误;B.反应装置为固液混合不加热型装置,实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热,B错误;C.盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳,饱和NaHCO3可除去气体中的氯化氢,并且二氧化碳密度大于空气,可用向上排空法收集,C正确;D.NO不能用排空法收集,D错误,答案选C。
【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.
(1)真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=akJmol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJmol﹣1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=kJmol﹣1(用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJmol﹣1 . 在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)= , T1℃时,该反应的平衡常数K=;
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号).
a.通入一定量的NO
b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂
d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q0(填“>”或“<”).
④在绝热恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号).
a.单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变.