题目内容
【题目】分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )
A. ①②③ B. ②④ C. ①③ D. ①②③④
【答案】A
【解析】试题分析：①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，正确；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，不仅产生的氢气的体积更大，而且反应更快，正确；③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快正确；④等浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中H+浓度大，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，错误，故A项正确。
练习册系列答案
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【题目】周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）；F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。根据题意请回答下列问题：
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.075 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +5，—3 | +3 | +6，—2 | —1 | —2 |
（1）B的原子结构示意图为___________。
（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是____（填化学式）。
（3）用电子式表示化合物H2E的形成过程_______________________________。
（4）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质为KOH。 则该电池的负极的电极反应式为__________________________________。