题目内容

把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
A．自来水B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氯化铵
BD
导电能力变化不大,说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质,反应前离子浓度较小,加入NaOH后发生CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O生成强电解质CH3COONa,离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质,加入NaOH后虽然发生了化学反应,但溶液仍然是强电解质的溶液,且物质的量相等，离子浓度变化不大,故符合题意。
练习册系列答案
相关题目
已知在100 ℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是（   ）
A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
燃烧热
（1）反应热可分为__________、__________、__________等，其中以跟__________相关的__________实际应用较广。
____________________，叫做该物质的燃烧热。单位为__________。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
（2）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的__________、__________、__________、__________、__________、对__________的影响等方面综合考虑。
有一pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，那么，
(1)若用蒸馏水应加入______mL；
(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入______mL；
(3)若用pH＝2的盐酸应加入________mL；
(4)若用0.01mol/LH2SO4应加入_____mL。
将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（     ）mol/L
A．（10-8+10-10）/2B．（10-8+10-10）
C．（10-14-5×10-5）D．2×10-10
PH都为10的Na2CO3和NaOH溶液，加热后两溶液PH大小关系为(      )
A．一样大B．前者大C．后者大D．无法判断

L－1 CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20　mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤
C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①
化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做______．
（2）下列△H表示物质燃烧热的是______（填序号）；表示中和热的是______（填“△H1、△H2、或△H3”等）．
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1
B．C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H5
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H2O（l）；△H6
G.2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7
（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，下列热化学方程式正确是______．
A．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2akJ/mol
C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4akJ/mol
D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2akJ/mol
（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO2恰好与5mol/L100mLKOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为______．
（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：
化学键P-PP-OO=OP=O
键能（kJ/mol）197360499X
已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol，则X=______．
下列说法或表示方法中正确的是（    ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．由2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1可知，H2的燃烧热为-571．6 kJ·mol－1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网