Question

常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL．下列说法中正确的是（　　）

• A、3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
• B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
• C、若分别加入25mL 0.1mol?L^-1盐酸后，pH最大的是①
• D、若升高温度，则②的pH减小

Answer 1

分析：A．等浓度时强碱的pH最大；强碱弱酸盐中对应的酸酸性越强，水解程度越小，酸性越强，pH越小；
B．稀释时强碱的变化程度大；
C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；
D．根据温度对水解平衡的影响．

解答：解：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；
B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；
C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO₃、NaCl，②中溶质为NaCl、CH₃COOH，③中溶质为NaCl，而HCO₃^-离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；
D．水解是吸热过程，升高温度，水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，pH增大，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查盐类水解、pH的判断等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．