题目内容

（8分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？
（共8分）（1）（2分）8.7g      (2)（ 2分）0.2   （3）10（4分）
略
练习册系列答案
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白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)，Si为+4价。
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为       g/mol.
(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL充分溶解, 过滤,得到不溶的非金属氧化物2.40g.将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(标准状况).则
①p=      ;
②白玉的化学式为：
能用作自来水消毒剂的是
A．液氯B．纯净的盐酸C．洗衣粉D．石灰石
（6分）如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KmnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
2KMnO4+16HC1（浓）    2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O ，此反应在常温下即能进行。
（1）a处反应离子方程式是                              。
（2）b处的现象是                                                  ；d处的现象是                                                。
（3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱
和石灰水的原因是                             。
下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 
A．SO2B．CO2C．Cl2 D．NH3
10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是(   )
A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定
关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是
A．三者都是强酸，其稀溶液中只有稀硝酸与铜在常温反应
B．浓盐酸制氯气，浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸常温与铜反应，体现了三者的强氧化性
C．将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水
D．铝、铁在冷的浓硫酸或浓硝酸的钝化属于化学反应
下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3　D．MgCl2
CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是                                                                                （   ）
A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1
B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、
C．在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

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