Question

【题目】已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QkJ，在1L的密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是（ ）

A. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%

B. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ

C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，说明生成了0.08mol SO3，则反应的SO2为0.08mol，SO2的转化率=×100%=40%，故A正确；

B．二氧化硫与氧气反应是可逆反应，根据题意，无法判断平衡状态，因此无法计算反应达到平衡时放出的热量，故B错误；

C．某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol，说明生成的SO2为0.1mol，生成O2为0.05mol，反应的SO3的物质的量应为0.1mol，而不是0.2-0.15mol=0.05mol，不符合质量守恒定律，故C错误；

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应，SO2 和O2不可能完全转化生成0.2molSO3，因此SO3的浓度一定小于(0.2mol＋0.2mol)÷1L=0.4mol-1·L-1，故D错误；

答案选A。