题目内容
【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
A.B.C.D.
【答案】D
【解析】
醋酸和一水合氨是弱电解质,在溶液里部分电离,氯化氢是强电解质,完全电离,向混合溶液中滴加氨水,氨水先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵,氯化氢完全反应后,氨水再和醋酸反应生成强电解质醋酸铵,根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答。
氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵,但溶液体积不断增大,溶液被稀释,所以电导率下降;当氯化氢完全被中和后,一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵,所以电导率增大;醋酸也完全反应后,继续滴加氨水,因为溶液被稀释,电导率有下降趋势,所以D选项是正确的。
综上所述:答案选D。
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